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要使反应物转化率提高,有什么办法例如CO+

    发布时间:2017-12-06 16:15

    1、升高温度
    2、增大水的浓度
    3、减小H2和CO2的浓度

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    那麼请问你知不知道为什麼增加一种反应物,其转化率降低而其他反应物转化率升高吗?如果你不知道,你在这死记结论,有什麼用?

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    A.该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率降低,故A错误;B.增大水蒸气的浓度,平衡向正反应方向移动,水的转化率降低,但CO的转化率增大,故B正确;C.该反应前后气体的体积不发生变化,增大压强平衡不移动,CO...

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    不能。 转化率是指转化掉的一氧化碳比上加入的一氧化碳的比率,在恒温恒容密闭容器中,增加等物质的量CO和H2,按反应摩尔比来说,相当于增加的一氧化碳是过量的,这个只能提高氢气的转化率; 再扩展一下:如果再加入的CO和H2物质的量之比为1:2...

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    以CO+H2O==CO2+H2为例帮你算算。 假设有如下平衡: CO+H2O==CO2+H2 起始4 4 0 0 变化11 1 1 平衡3 3 1 1 则平衡常数K=1×1/[3×3]=1/9 其中CO和H2O的转化率都是1/4 假设再加入H2O8mol则有如下新平衡 CO+H2O==CO2+H2 起始3 3+8 1 1 变化x x x...

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    加催化剂只能加快反应速率,无法改变反应平衡。 加惰性气体之后,虽然容器内压器变大了,但是每种气体的分压没变,亦然无法改变平衡,即无法提高转换率。 可以通过加过量co实现。 谢谢,望采纳

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    B A错,该反应的正反应方向为放热反应,升温,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小;B正确;C错,该反应为等体积反应,改变压强,平衡不移动;D错,催化剂不能影响平衡的移动;

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    CO+ H2O=CO2+ H2 这个反应平衡常数K=9,初始时CO和H2O的浓度均为0.01mol/L。可以设反应达到平衡时,CO的浓度为X; 由于反应物CO和H2O 1:1反应,且二者初始浓度相等,因此H2O的平衡浓度与CO相等,为X 则:CO2,H2的平衡浓度为0.01-X。 可列式:...

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    还是用个简单例子吧! 在1L的密闭容器中,将1mol CO和1mol H2O混合加热到800ºC,达到下列平衡: CO+H2O(g)CO2+H2 K=1.0,我们先求CO和H2O的转化率: 始 1 1 0 0 变 x x x x 终 1-x 1-x x x 由K=1可解出x=0.5,即CO和H2O的转化率都是50%, 当...

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    1、升高温度 2、增大水的浓度 3、减小H2和CO2的浓度

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    那麼请问你知不知道为什麼增加一种反应物,其转化率降低而其他反应物转化率升高吗?如果你不知道,你在这死记结论,有什麼用?

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    A.800℃~900℃区间内NO脱除率增大,所以NO是作为反应物参加反应,高温时,尿素分解生成氨气、二氧化碳,氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气,即尿素与NO反应生成N2,同时生成二氧化碳和水,所以反应方程式为:4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO(NH...

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